Бисульфит калия - Potassium bisulfite
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидросульфит калия | |
| Другие имена Бисульфит калия, бисульфит калия, монокалиевая соль, монокалиевый сульфит, гидросульфит калия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.973  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E228 (консерванты) |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ХСО3 | |
| Молярная масса | 120,1561 г / моль |
| Внешность | Белый кристаллический порошок |
| Запах | ТАК2 -подобно |
| Температура плавления | 190 ° С (374 ° F, 463 К) (разлагается) |
| 49 г / 100 мл (20 ° C) 115 г / 100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость | Не растворим в спирте |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бисульфит калия (или же гидросульфит калия) это химический смесь с примерным химическая формула ХСО3. Бисульфит калия на самом деле не является настоящим соединением,[1] но смесь солей, которые растворяются в воде, давая растворы, состоящие из ионов калия и бисульфит-ионов. Это белое твердое вещество с запахом диоксид серы. Попытки кристаллизовать выход бисульфита калия метабисульфит калия, К2S2О5.[2]
Бисульфит калия используется как стерилизующее средство при производстве алкогольных напитков.[3] Эта добавка классифицируется как Номер E E228 в соответствии с действующим утвержденным ЕС пищевая добавка законодательство.[4]
Производство
Это сделано по реакции диоксид серы и карбонат калия. Диоксид серы пропускают через раствор карбоната калия до тех пор, пока диоксид углерода не перестанет выделяться. Раствор концентрированный.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Тудела, Дэвид; Дженкинс, Х. Дональд Б. (2003). «Новые методы оценки энергии решетки: приложение к относительной стабильности бисульфита (HSO3−) и метабисульфита (S2О52-) Соли ». Журнал химического образования. 80 (12): 1482. Bibcode:2003JChEd..80.1482T. Дои:10.1021 / ed080p1482.
- ^ Джонстон, Х. Ф. (1946). «Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 2. С. 162–167. Дои:10.1002 / 9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
- ^ Барбера, Хосе Хименес; Мецгер, Адольф; Вольф, Манфред (2000). «Сульфиты, тиосульфаты и химия дитионитов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a25_477.
- ^ «Разрешенные добавки и Е-номера». Агентство пищевых стандартов. Получено 2020-04-07.
 | Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |