Диметилглиоксим - Dimethylglyoxime

Диметилглиоксим
Диметилглиоксим
Диметилглиоксим-3D-шары.png
Имена
Название ИЮПАК
N,N ′-Дигидрокси-2,3-бутандиимин
Другие имена
  • Диметилглиоксим
  • Диацетил диоксим
  • Бутан-2,3-диоксим
  • Реактив Чугаева
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.002.201 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 202-420-1
Номер RTECS
  • EK2975000
UNII
Характеристики
C4ЧАС8N2О2
Молярная масса116.120 г · моль−1
ВнешностьБелый / не совсем белый порошок
Плотность1,37 г / см3
Температура плавления От 240 до 241 ° C (от 464 до 466 ° F, от 513 до 514 K)
Точка кипенияразлагается
низкий
Структура
0
Опасности
Главный опасностиТоксично, раздражает кожу / глаза
Паспорт безопасностиВнешний паспорт безопасности материала
Пиктограммы GHSGHS02: ЛегковоспламеняющийсяGHS06: Токсично
Сигнальное слово GHSОпасность
H228, H301
P210, P240, P241, P264, P270, P280, P301 + 310, P321, P330, P370 + 378, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Родственные соединения
Гидроксиламин
салицилальдоксим
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Диметилглиоксим это химическое соединение описывается формулой CH3C (NOH) C (NOH) CH3. Его сокращение: dmgH2 для нейтральной формы и dmgH для анионной формы, где H означает водород. Это бесцветное твердое вещество - диоксим производное дикетона бутан-2,3-диона (также известного как диацетил ). DmgH2 используется при анализе палладий или же никель. Его координационные комплексы представляют теоретический интерес как модели для ферментов и как катализаторы. Многие родственные лиганды можно получить из других дикетонов, например бензил.

Подготовка

Диметилглиоксим можно получить из бутанон сначала по реакции с этилнитрит давать биацетилмоноксим. Второй оксим устанавливается с использованием натрия гидроксиламин моносульфонат:[1]

Приготовление диметилглиоксима.png

Комплексы

Диметилглиоксим образует комплексы с металлами, в том числе Никель,[2] Палладий, и Кобальт.[3] Эти комплексы используются для отделения этих комплексов от растворов солей металлов. Он также используется в аффинаж драгоценных металлов осаждать палладий из решений хлорид палладия.

Комплексы диметилглиоксима

  • Реакция образования Ni-dmg

  • Образец Ni (dmgH)2

  • Строение хлор (пиридин) кобалоксима

Рекомендации

  1. ^ Semon, W. L .; Дамерелл, В. Р. (1930). «Диметилглиоксим». Органический синтез. 10: 22. Дои:10.15227 / orgsyn.010.0022.
  2. ^ Лев Чугаев (1905). "Über ein neues, empfindliches Reagens auf Nickel". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 38 (3): 2520–2522. Дои:10.1002 / cber.19050380317.
  3. ^ Girolami, G.S .; Rauchfuss, T.B .; Анджеличи, Р. Дж. (1999). Синтез и методы в неорганической химии: лабораторное руководство (3-е изд.). С. 213–215.